已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是

试卷相关题目

• 1已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表则表中a为

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 2已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2(g)＝CO2(g) ； △H＝－395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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• 3已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol据此推理所得到的下列结论正确的是

  A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

  B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

  C.石墨的能量比金刚石的能量高

  D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应

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• 4已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0 kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

  A.+519.4 kJ/mol

  B.+259.7 kJ/mol

  C.-259.7 kJ/mol

  D.- 519.4 kJ/mol

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• 5CH4与Cl2反应的历程有： ①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为

  A.110kJ·mol-1

  B.141 kJ·mol-1

  C.-102 kJ·mol-1

  D.102kJ·mol-1

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• 6T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式是：1/2N2（g）+3/2H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

  B.该反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

  C.T1＜T2，且正反应为放热反应

  D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大

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• 7沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol

  B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol-1

  C.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

  D.CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol

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• 8下列热化学方程式中，正确的是（   ）

  A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  B.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1

  D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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• 9一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（   ）

  A.CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

  B.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H＞0

  C.CH3CH20H（g）?CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

  D.2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）?2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

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• 10下列热化学方程式，正确的是（   ）

  A.4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol

  B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-73kJ/mol

  C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

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