试卷相关题目
- 1已知热化学反应方程式Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.ΔH=+260．7 kJ·mol-1
B.ΔH=-260．7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444．2 kJ·mol-1
D.ΔH=+444．2 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 2盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1kJ·mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2kJ·mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝－Q3kJ·mol-1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A.Q1＋ Q2＋Q3
B.0．5（Q1＋Q2＋Q3）
C.0．5 Q1－1．5Q2＋0．5Q3
D.1．5 Q1－0．5Q2＋0．5Q3
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O
B.热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
C.已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2
开始考试点击查看答案 - 4已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
开始考试点击查看答案 - 50.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-26.5kJ
B.H2+I2→2HI-53kJ
C.H2（g）+I2（s）→2HI（g）-53kJ
D.0.5H2+0.5I2→HI-26.5kJ
开始考试点击查看答案 - 6已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为
A.283．5kJ/mol
B.172．5kJ/mol
C.－172．5kJ/mol
D.－504 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 71840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
则1mol C与反应生成CO的反应热△H为A.-y
B.-(10x-y)
C.-(5x-0．5y)
D.-(2．5x-0．5y)
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- 8已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H2＝ －393.5kJ/mol则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.－172.5kJ/mol
D.－504 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol-1 则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是
A.-386 kJ·mol-1
B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1
D.+746 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10298K时Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ② C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
A.+178．2 kJ·mol-1
B.-178．2 kJ·mol-1
C.+287．2 kJ·mol-1
D.-287．4 kJ·mol-1
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