试卷相关题目
- 1已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H2＝ －393.5kJ/mol则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为
A.283.5kJ/mol
B.172.5kJ/mol
C.－172.5kJ/mol
D.－504 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 21840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y
则1mol C与反应生成CO的反应热△H为A.-y
B.-(10x-y)
C.-(5x-0．5y)
D.-(2．5x-0．5y)
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- 3已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为
A.283．5kJ/mol
B.172．5kJ/mol
C.－172．5kJ/mol
D.－504 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4已知：H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/molC2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5(Q1-Q2+Q3)
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
开始考试点击查看答案 - 5已知热化学反应方程式Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-351．5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);ΔH=-90．84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)==ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A.ΔH=+260．7 kJ·mol-1
B.ΔH=-260．7 kJ·mol-1
C.ΔH=-444．2 kJ·mol-1
D.ΔH=+444．2 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6298K时Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ② C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?
A.+178．2 kJ·mol-1
B.-178．2 kJ·mol-1
C.+287．2 kJ·mol-1
D.-287．4 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 7已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（ ）
A.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C.C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B.500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
开始考试点击查看答案 - 9一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ?mol-1
C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1
D.
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C（s）+
H2O（g）=
CO（g）+
H2（g）△H=+65.64kJ?mol-1 - 102005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
A.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
B.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol
C.N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol
D.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol
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