298K时Ca(s) + C（s,石墨）+ 3/2O2（g）= CaCO3(s) △H1＝-1206．8kJ·mol-1 ①Ca(s) + 1/2O2（g）= CaO(s) △H2＝-635．1kJ·mol-1 ② C（s,石墨）+ O2（g）= CO2(g) △H3＝-393．5 kJ·mol-1 ③ 计算CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H4＝ ?

试卷相关题目

• 1已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g） △H=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol-1 则2CO（g）+2NO（g）===N2（g）+2CO2（g）的△H是

  A.-386 kJ·mol-1

  B.+386 kJ·mol-1

  C.-746 kJ·mol-1

  D.+746 kJ·mol-1

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• 2已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2 O2 (g)＝CO(g) △H1 ＝ －110.5kJ/mol C(s)＋O2 (g)＝CO2 (g) △H2＝ －393.5kJ/mol则C(s)＋CO2 (g)＝2CO(g) 的△H为

  A.283.5kJ/mol

  B.172.5kJ/mol

  C.－172.5kJ/mol

  D.－504 kJ/mol

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• 31840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为

  A.-y

  B.-(10x-y)

  C.-(5x-0．5y)

  D.-(2．5x-0．5y)

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• 4已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H1＝－110．5kJ/mol C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393．5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) 的△H为

  A.283．5kJ/mol

  B.172．5kJ/mol

  C.－172．5kJ/mol

  D.－504 kJ/mol

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• 5已知：H2O（g）== H2O（l） △H1==Q1 kJ/mol C2H5OH（g）==C2H5OH（l） △H2==Q2 kJ/molC2H5OH（g）+ 3O2（g）== 2CO2（g）+ 3H2O（g） △H3==Q3kJ/mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5(Q1+Q2+Q3)

  C.0.5(Q1-Q2+Q3)

  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

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• 6已知在101kPa时，C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体112L（标况），经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水．下列热化学方程式或描述中正确的是（   ）

  A.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol

  B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol

  C.C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol

  D.燃烧前混合气体中H2的体积百分数为50%

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• 7下列说法正确的是（   ）

  A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1

  B.500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

  C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0

  D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

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• 8一定条件下，1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量．则下列热化学方程式正确的是（   ）

  A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1

  B.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94kJ?mol-1

  C.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ?mol-1

  D.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+65.64kJ?mol-1

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• 92005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”，实现了双人多天太空旅行．这标志着中国人的太空时代有前进了一大步．发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H═+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H═-534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（   ）

  A.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  B.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1000.3kJ/mol

  C.N2H4（g）+NO2（g）═3/2N2（g）+2H2O（l）；△H═-1135.7kJ/mol

  D.2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H═-1135.7kJ/mol

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• 10今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1关于它们的下列表述正确的是（   ）

  A.它们都是吸热反应

  B.a、b和c均为正值

  C.a=b

  D.2b=c

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