已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1 O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是

试卷相关题目

• 1一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： S（单斜）+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol S（正交）+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H>-297.16 kJ/mol

  B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示

  C.常温下正交硫比单斜硫稳定

  D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化

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• 2已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.a＝b

  C.a＞b　

  D.无法确定　　

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• 3如下图所示，△H1=-393.5 kJ/mol，△H2=-395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是

  A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ/mol

  B.石墨和金刚石的转化是物理变化

  C.金刚石的稳定性强于石墨

  D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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• 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g);△H＝+48.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+ O2(g)＝CO2(g)+2H2(g); △H＝－192.9kJ·mol-1 下列说法正确的是

  A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(1)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2(g)的△H > －192.9kJ·mol-1

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• 5已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ。其他相关数据如下表：则表中a为

  A.200

  B.230

  C.260

  D.404

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• 6火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为

  A.N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol

  B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol

  C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol

  D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol

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• 7已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

  B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1

  C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

  D.根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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• 8在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)    △H1Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g)       △H22C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)     △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

  A.△H3= △H1+2△H2

  B.△H3=△H1+△H2

  C.△H3= △H1- 2△H2

  D.△H3=△H1-△H2

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• 9已知下列热化学方程式，且b>a。Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

  A.-（b-a）kJ·mol-1

  B.+（b-a）kJ·mol-1

  C.(b-a) kJ·mol-1

  D.(b+a) kJ·mol-1

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• 10己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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