在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g)    △H1Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g)       △H22C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g)     △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

  B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1

  C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

  D.根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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• 2火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为

  A.N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol

  B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol

  C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol

  D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol

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• 3已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1 O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是

  A.77.6 kJ

  B.-77.6 kJ·mol-1

  C.+77.6kJ·mol-1

  D.-886.8kJ·mol-1

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• 4一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下： S（单斜）+O2(g)=SO2(g) △H=-297.16 kJ/mol S（正交）+O2(g)=SO2(g) △H= -296. 83 kJ/mol 下列说法正确的是

  A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H>-297.16 kJ/mol

  B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用上图表示

  C.常温下正交硫比单斜硫稳定

  D.单斜硫转化为正交硫的反应是物理变化

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• 5已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=-b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为

  A.a＜b

  B.a＝b

  C.a＞b　

  D.无法确定　　

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• 6已知下列热化学方程式，且b>a。Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为

  A.-（b-a）kJ·mol-1

  B.+（b-a）kJ·mol-1

  C.(b-a) kJ·mol-1

  D.(b+a) kJ·mol-1

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• 7己知：NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于

  A.-69．4 kJ/mol

  B.-45．2kJ/mol

  C.+69．4 kJ/mol

  D.+45．2 kJ/mol

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• 8已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是

  A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

  B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

  C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

  D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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• 9已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)    △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)  △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44KJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44KJ

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• 10已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－395. 41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是

  A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

  B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

  C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

  D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

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