试卷相关题目
- 1已知下列热化学方程式，且b>a。Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－a kJ·mol-1Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－b kJ·mol-1由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为
A.-（b-a）kJ·mol-1
B.+（b-a）kJ·mol-1
C.(b-a) kJ·mol-1
D.(b+a) kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 2在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H22C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3= △H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3= △H1- 2△H2
D.△H3=△H1-△H2
开始考试点击查看答案 - 3已知热化学方程式：①CO（g） +1/2 O2 （g）＝CO2 （g） ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C.H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为
A.N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol
B.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol
C.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
D.N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知：O2(g) = O2+(g)+e- △H1= +1175.7 kJ·mol-1PtF6-(g) =PtF6(g)+e- △H2= +771.1 kJ·mol-1 O2+(g)+PtF6-(g) =O2PtF6(s) △H3= -482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的△H是
A.77.6 kJ
B.-77.6 kJ·mol-1
C.+77.6kJ·mol-1
D.-886.8kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3（s）；△H＝－2834．9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3（s）；△H＝－3119．1kJ·mol-1 由此得出的正确结论是
A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
开始考试点击查看答案 - 7已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A.吸热88kJ
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
开始考试点击查看答案 - 8已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395. 41 kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高
开始考试点击查看答案 - 9已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.+43.5 kJ/mol
B.-43.5 kJ/mol
C.-67.7kJ/mol
D.+67.7 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应无论是一步完成还是分步完成，整个过程中的热效应是相同的。已知：①H2O(g)=H2O(l) △H=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=- Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-Q3kJ/mol 下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ
B.若46 g液体酒精完全燃烧且最后恢复到室温，其释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ
C.H2O(g)=H2O(l)释放出热量，所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
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