试卷相关题目
- 1已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）kJ?mol-1．
A.+488.3
B.-244.15
C.-488.3
D.+244.15
开始考试点击查看答案 - 2已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A.+519.4kJ?mol-1
B.-259.7kJ?mol-1
C.+259.7kJ?mol-1
D.-519.4kJ?mol-1
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.氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2 △H1；ClO+O=Cl+O2 △H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2 △H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（ ）A.反应O+O3=2O2的△H=E1-E3
B.O+O3=2O2是放热反应
C.△H=△H1+△H2
D.大气层中的臭氧无法再生
开始考试点击查看答案 - 4已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
开始考试点击查看答案 - 5如下图所示，△H1=－393.5 kJ/mol，△H2=－395.4 kJ/mol，下列说法或表示式正确的是
A.C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H=+1.9 kJ/mol
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
开始考试点击查看答案 - 6已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
开始考试点击查看答案 - 8已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（ ）
A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1
B.红磷转化成白磷时放出热量
C.红磷比白磷稳定
D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
开始考试点击查看答案 - 91mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ）
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
D.无法确定
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盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A.A→F，△H=-△H6
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
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