试卷相关题目
- 1根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)
2HI(g) △H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
开始考试点击查看答案 - 2已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A.-441.8 kJ/mol
B.-254.6kJ/mol
C.-438.9kJ/mol
D.-260.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3已知反应：H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g） △H1 1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2 1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g） △H3 则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为
A.2△H1＋2△H2－2△H3
B.△H1＋△H2－△H3
C.3△H1＋2△H2＋2△H3
D.3△H1＋2△H2－2△H3
开始考试点击查看答案 - 4已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（ ）kJ?mol-1．
A.+488.3
B.-244.15
C.-488.3
D.+244.15
开始考试点击查看答案 - 5已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ?mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ?mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（ ）
A.+519.4kJ?mol-1
B.-259.7kJ?mol-1
C.+259.7kJ?mol-1
D.-519.4kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 61mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（ ）
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 7
盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A.A→F，△H=-△H6
B.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C.C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|
D.|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|
开始考试点击查看答案 - 8氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2 ΔH1；ClO+O=Cl+O2 ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是
A.反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C.反应O3+O=2O2是吸热反应
D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
开始考试点击查看答案 - 9已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是
A.－824.4 kJ·mol-1
B.－627.6kJ·mol-1
C.-744.7kJ·mol-1
D.-169.4kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5（Q1+Q2+Q3）
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
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