盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）

试卷相关题目

• 11mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

  A.a＞b

  B.a=b

  C.a＜b

  D.无法确定

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• 2已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（　　）

  A.白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-745.8kJ?mol-1

  B.红磷转化成白磷时放出热量

  C.红磷比白磷稳定

  D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ

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• 3根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 4已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（　　）

  A.-441.8 kJ/mol

  B.-254.6kJ/mol

  C.-438.9kJ/mol

  D.-260.4 kJ/mol

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• 5已知反应：H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g）   △H1  1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2   1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）   △H3  则反应2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为

  A.2△H1＋2△H2－2△H3

  B.△H1＋△H2－△H3

  C.3△H1＋2△H2＋2△H3

  D.3△H1＋2△H2－2△H3

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• 6氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2  ΔH1；ClO+O=Cl+O2  ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

  A.反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2

  B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3

  C.反应O3+O=2O2是吸热反应

  D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

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• 7已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是

  A.－824.4 kJ·mol-1　

  B.－627.6kJ·mol-1

  C.-744.7kJ·mol-1　

  D.-169.4kJ·mol-1

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• 8不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（   ）

  A.Q1+Q2+Q3

  B.0.5（Q1+Q2+Q3）

  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

  D.-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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• 9SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ/mol

  B.-1220kJ/mol

  C.-450kJ/mol

  D.+430kJ/mol

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• 10下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）

  A.不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

  B.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

  C.有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

  D.根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

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