试卷相关题目
- 1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.-386kJ?mol-1
B.+386kJ?mol-1
C.-746kJ?mol-1
D.+746kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 2已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，则△H3等于（ ）
A.172.5kJ?mol-1
B.-172.5kJ?mol-1
C.393.5kJ?mol-1
D.-393.5kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 3一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8了）的污染．已知：①CH4（g）+4N82（g）=4N8（g）+C82 （g）+2H28（g）△Hb=-5下4kJ?m8l-b②CH4（g）+4N8（g）=2N2（g）+C82（g）+2H28（g）△H2=-bb60kJ?m8l-b下列选项正确的是（ ）
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1
C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol
开始考试点击查看答案 - 4已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518kJ/mol③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．3kJ/mol④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57．3kJ/mol
A.①③
B.②③
C.②④
D.②
开始考试点击查看答案 - 5强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知：CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1=△H2=△H3
B.△H2>△H3>△H1
C.△H2<△H3< △H1
D.△H2=△H3<△H1
开始考试点击查看答案 - 6强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
开始考试点击查看答案 - 7灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）A.△H1＞△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 8已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110．5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1) △H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 9已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HClcaq)与NaOH(aq) 反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于
A.-43.5kJ/mol
B.+43.5kJ/mol
C.-67.7 kJ/mol
D.+67.7kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 10中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是
A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
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