灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

  A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

  B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

  C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

  D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

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• 2根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

  A.△H=-488.3kJ/mol

  B.△H=+244.1kJ/mol

  C.△H=-996.6kJ/mol

  D.△H=+996.6kJ/mol

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• 3已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（   ）

  A.-386kJ?mol-1

  B.+386kJ?mol-1

  C.-746kJ?mol-1

  D.+746kJ?mol-1

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• 4已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ?mol-1③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，则△H3等于（   ）

  A.172.5kJ?mol-1

  B.-172.5kJ?mol-1

  C.393.5kJ?mol-1

  D.-393.5kJ?mol-1

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• 5一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8了）的污染．已知：①CH4（g）+4N82（g）=4N8（g）+C82 （g）+2H28（g）△Hb=-5下4kJ?m8l-b②CH4（g）+4N8（g）=2N2（g）+C82（g）+2H28（g）△H2=-bb60kJ?m8l-b下列选项正确的是（　　）

  A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1

  B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为△H3，则△H3＞△H1

  C.若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

  D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

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• 6已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）　△H1＝－110．5kJ/mol 　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)　△H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是

  A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1

  B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　

  C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

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• 7已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HClcaq)与NaOH(aq) 反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于

  A.-43.5kJ/mol

  B.+43.5kJ/mol

  C.-67.7 kJ/mol

  D.+67.7kJ/mol

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• 8中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是

  A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量

  B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热

  C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热

  D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失

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• 9下列各项表述正确的是

  A.次氯酸的电子式：

  B.表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

  C.H2S电离的方程式为：H2S2H+＋S2-

  D.标准状况下，1.12L 和1.12L均含有0.1个氧原子

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• 10一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一574kJ?mol-1②CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一1 160kJ?mol一1．下列正确的选项是（   ）

  A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=一867kJ?mol-1

  B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

  C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

  D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

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