试卷相关题目
- 1已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g） △H1＝－110．5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1) △H2＝－57．3kJ/mol 下列结论正确的是
A.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57．3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 2灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）
Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，下列说法正确的是（ ）A.△H1＞△H2
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
开始考试点击查看答案 - 3强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C.ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
开始考试点击查看答案 - 4根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol[Gkstk．com]（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A.△H=-488.3kJ/mol
B.△H=+244.1kJ/mol
C.△H=-996.6kJ/mol
D.△H=+996.6kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.-386kJ?mol-1
B.+386kJ?mol-1
C.-746kJ?mol-1
D.+746kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 6中和反应是典型的放热反应，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是
A.中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量
B.稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热
D.中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失
开始考试点击查看答案 - 7下列各项表述正确的是
A.次氯酸的电子式：
B.表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C.H2S电离的方程式为：H2S
2H+＋S2-D.标准状况下，1.12L
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和1.12L
均含有0.1
个氧原子 - 8一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4 （ g ）+4NO2（ g ）=4NO（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一574kJ?mol-1②CH4 （ g ）+4NO（ g ）=2N2（ g ）+CO2（ g ）+2H2O（ g ）△H=一1 160kJ?mol一1．下列正确的选项是（ ）
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=一867kJ?mol-1
B.CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C.若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol
开始考试点击查看答案 - 9已知：①C （s）+
O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1则反应：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H为（ ）A.-283.01kJ?mol-1
B.+504.00kJ?mol-1
C.+283.01kJ?mol-1
D.+172.51kJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 10根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
A.△H1=△H2=△H3=△H4
B.△H1+△H2=△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3=△H4
D.△H1=△H2+△H3+△H4
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