下列说法或表示方法正确的是

试卷相关题目

• 1关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是           

  A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

  C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1

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• 2下列说法正确的是

  A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol

  C.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热

  D.N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol

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• 3下列关于热化学反应的描述中正确的是

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

  B.CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol

  C.△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。

  D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 4下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是

  A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol-1

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol-1

  C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol-1

  D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol-1

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• 5已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

  A.乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

  B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

  C.若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol-1

  D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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• 6火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是

  A.在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ

  B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

  C.在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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• 72008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1；下列有关说法正确的是

  A.丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol-1

  B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

  C.正丁烷比异丁烷稳定

  D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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• 8已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 9下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4

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• 10白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 [     ]

  A.1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和

  B.自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ．mol-1

  C.白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴

  D.白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1

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