已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 12008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1；下列有关说法正确的是

  A.丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol-1

  B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

  C.正丁烷比异丁烷稳定

  D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能

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• 2火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是

  A.在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ

  B.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H=+571.6 kJ/mol

  C.在298 K时，2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H<-571.6 kJ/mol

  D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8 kJ/mol

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• 3下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol

  D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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• 4关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是           

  A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

  C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

  D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1

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• 5下列说法正确的是

  A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol

  C.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热

  D.N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol

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• 6下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

  A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1

  B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2

  C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3

  D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4

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• 7白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 [     ]

  A.1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和

  B.自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ．mol-1

  C.白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴

  D.白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1

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• 8含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（　　）

  A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol

  B.2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol

  C.2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

  D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol

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• 9已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H3＜△H2

  C.△H1＜△H2＜△H3

  D.△H1＞△H3＞△H2

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• 10在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果△H（　　）

  A.偏大

  B.偏小

  C.不变

  D.无法判断

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