试卷相关题目
- 1下列说法或表示方法正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
开始考试点击查看答案 - 2关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是
A.2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.在101kPa，1mol物质燃烧生成氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
B.在稀溶液里，任何酸碱之间发生中和反应放出的热量都是57.3KJ/mol
C.在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热
D.N2(g)+3H2(g)===NH3(g);△H=-92.38KJ/mol指反应建立平衡时放出的热量为92.38KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol
C.△H>0，△S>0，在任何温度下都不可自发进行。
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
开始考试点击查看答案 - 5下列热化学方程式中，能表示可燃物燃烧热的是
A.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110．5 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝-571．6 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-890．3 kJ·mol-1
D.C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2800 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 62008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ·mol-1；下列有关说法正确的是
A.丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－2221.5 kJ/mol-1
B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C.正丁烷比异丁烷稳定
D.奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
开始考试点击查看答案 - 7已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 8下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A.CH4(g)+O2(g)==2H2O(l)+CO(g) △H1
B.S(s)+3/2O2(g)==SO3 (S) △H2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H4
开始考试点击查看答案 - 9白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) △H=-1 638 kJ·mol-1。下列说法中正确的是 [ ]
A.1 mol P4O6(s)的总能量大于1 mol P4(s)和3 mol O2(g)的能量之和
B.自磷(P4)的燃烧热为1 638 kJ．mol-1
C.白磷(P4)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴
D.白磷燃烧生成P4O10的热化学方程式为P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H<-1 638 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（ ）
A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/mol
B.2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
C.2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
D.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
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