科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

  C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），△H＜0

  D.在101kPa、25°C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

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• 2下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

  A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1

  B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

  D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

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• 3已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是

  A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

  B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H大于－57.3 kJ/mol

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• 4已知下列热化学方程式1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 

  A.445. 15kJ·mol-1

  B.607. 3kJ·mol-1

  C.890. 3kJ·mol-1

  D.802. 3kJ·mol-1

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• 5已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)   ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为1.204×1024

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• 6下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是

  A.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

  B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

  C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

  D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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• 725 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol

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• 825℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

  A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol

  C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

  D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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• 9下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

  A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol

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• 10已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2  ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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