试卷相关题目
- 1科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是
A.在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；
110．5 kJ·mol-1B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ
C.在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；
172．5 kJ·mol-1D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热
开始考试点击查看答案 - 2下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），△H＜0
D.在101kPa、25°C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 4已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－3093.2 kJ/mol 4P(s)+5O2(g)=P4O10(s) △H＝－2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是
A.由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H大于－57.3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5已知下列热化学方程式1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H= -445.15kJ·mol-1 CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -607.3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -890. 3kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -802. 3kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为
A.445. 15kJ·mol-1
B.607. 3kJ·mol-1
C.890. 3kJ·mol-1
D.802. 3kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 625 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 725℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 9已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
开始考试点击查看答案 - 10下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol
D.已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2
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