25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 125 ℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

  A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H=57.3 kJ/mol

  B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=57.3kJ/mol

  C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O △H=5518 kJ/mol

  D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H=5518 kJ/mol

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• 2下列关于中和热、燃烧热的说法不正确的是

  A.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/mol

  B.中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内

  C.物质的燃烧热可利用仪器由实验测得

  D.中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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• 3科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393．5 kJ·mol-1和283．0 KJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

  A.在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；110．5 kJ·mol-1

  B.1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504．0 kJ

  C.在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；172．5 kJ·mol-1

  D.若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

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• 4下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

  C.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），△H＜0

  D.在101kPa、25°C时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

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• 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 

  A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -483.6kJ·mol-1，则氨气的燃烧热为483.6kJ·mol-1

  B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

  D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJ·mol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H= - QkJ·mol-1

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• 6下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是

  A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184.6kJ/mol

  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802.3kJ/mol

  C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571.6kJ/mol

  D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol

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• 7已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2  ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

  A.CO的燃烧热为283 kJ

  B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

  C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

  D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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• 8下列有关热化学方程式的叙述正确的是

  A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2OΔH=-57.4kJ/mol

  D.已知C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH2；则ΔH1<ΔH2

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• 9下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是

  A.H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol

  B.CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ

  C.2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol

  D.CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol

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• 10已知反应：下列结论正确的是 ①101KPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57．3kJ/mol

  A.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

  B.①的反应热为221kJ/mol

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量

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