试卷相关题目
- 1下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890KJ?mol-1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1
D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6KJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是（ ）
A.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
B.分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同
C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、纯水的pH减小
开始考试点击查看答案 - 3有两种溶液，pH分别为3和5，这两种溶液的[H+]之比是
A.3∶5
B.5∶3
C.100∶1
D.1∶100
开始考试点击查看答案 - 4下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A.CH3COOH
B.Al2(SO4)3
C.NaOH
D.Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 5常温下下列四种溶液，由水电离生成的H +的物质的量浓度之比为（ ） ①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L -1的盐酸 ③0.01 mol·L -1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶1
开始考试点击查看答案 - 6已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（ ）
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
开始考试点击查看答案 - 7把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（ ）
A.6—7之间
B.7—8之间
C.8
D.7
开始考试点击查看答案 - 8酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO 3和H 2SO 4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10 -6 mol·L -1，c(Cl -)=6.0×10 -6 mol·L -1，c(Na ＋)=3.0×10 -6 mol·L -1，c( 
)=2.3×10 -5 mol·L -1，c( 
)=3.8×10 -5 mol·L -1，则此次雨水的pH约为（ ）A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试点击查看答案 - 9常温下，下列溶液pH=2的是（ ）
A.0．01 mol·L-1CH3COOH溶液
B.10-3mol·L-1H2SO4浓缩到原体积的110.
C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍
D.c（OH-）=10-2mol·L-1的某溶液
开始考试点击查看答案 - 10下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol④C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A.-2878kJ/mol
B.-2658kJ/mol
C.-1746kJ/mol
D.-1526kJ/mol
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