试卷相关题目
- 1酸雨是因为过度燃烧煤和石油生成的硫和氮的氧化物溶于水变成HNO 3和H 2SO 4。分析某次雨水数据如下：c(
)=2.0×10 -6 mol·L -1，c(Cl -)=6.0×10 -6 mol·L -1，c(Na ＋)=3.0×10 -6 mol·L -1，c( 
)=2.3×10 -5 mol·L -1，c( 
)=3.8×10 -5 mol·L -1，则此次雨水的pH约为（ ）A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试点击查看答案 - 2把1 mL pH=5的盐酸稀释至1 L，此时溶液的pH是（ ）
A.6—7之间
B.7—8之间
C.8
D.7
开始考试点击查看答案 - 3已知在100 ℃的温度下，水的离子积K W=1×10 -12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃，下列说法中正确的是（ ）
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL
开始考试点击查看答案 - 4氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋Q1 kJ H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)＋Q2 kJ Q1与Q2的关系为
A.Q1＝Q2
B.Q2>Q1
C.Q1>2Q2
D.Q1<2Q2
开始考试点击查看答案 - 5下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（ ）
A.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566KJ?mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890KJ?mol-1
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6KJ?mol-1
D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-184.6KJ?mol-1
开始考试点击查看答案 - 6下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol②C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol③C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol④C4H10（g）+92O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
A.-2878kJ/mol
B.-2658kJ/mol
C.-1746kJ/mol
D.-1526kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）
A.CO（g）+12O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
B.C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
C.H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11036kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述中正确的是
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
开始考试点击查看答案 - 9将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V 1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V 2，则下列叙述正确的是
A.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，某一元强碱溶液的pH为 a，某一元酸HA溶液的pH为 b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则 a与 b之和为
A.14
B.15
C.16
D.17
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