下列图像能正确反映所对应实验的是

试卷相关题目

• 1常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：

  B.点②所示溶液中：

  C.点③所示溶液中：

  D.滴定过程中可能出现：

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• 2在 pH为3的FeCl 3溶液，pH 为11的Na 2CO 3溶液和 pH 为 3的盐酸中由水电离出来的H ＋的浓度分别为：C 1、C 2、C 3它们之间的关系是

  A.C1< C2< C3

  B.C1= C2> C3

  C.C1> C2> C3

  D.无法判断

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• 3在25mL 0.1mol·L -1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L -1CH 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

  A.在A.B间任一点(不含A.B点)，溶液中一定有 c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)

  B.在B点，a>12.5，且有c(Na +)=c(CH 3COO －)=c(OH －)=c(H +)

  C.在C点，c(CH 3COO －)>c(Na+)>c(OH －)>c(H +)

  D.在D点，c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)=c(Na +)

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• 4某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10 -12 mol/L，下列说法正确 的是（   ）

  A.HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

  B.该溶液的pH一定是12

  C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

  D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

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• 5下列说法正确的是（    ）

  A.某溶液中所有离子的浓度大小排序是： c(CH 3COO —)＞ c(Na +)＞ c(H +)＞ c(OH —)，则该溶液的溶质一定是CH 3COONa和C H 3COOH

  B.CH 3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为 c(Na +)＞ c(CH 3COO —)＞ c(OH —)＞ c(H +)

  C.常温下， amol/L 的CH 3COOH溶液与 bmol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有 a＝ b

  D.常温下，pH=3的CH 3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

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• 6已知H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

  A.H2的燃烧热为241.8kJ/mol

  B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol

  C.1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

  D.断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量

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• 7列说法中正确的是（     ）

  A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11

  B.pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8

  C.pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7

  D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7

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• 8常温下，下列叙述不正确的是 （  ）

  A.25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同

  B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42－)与c(H+)之比约为1：10

  C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

  D.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

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• 9有浓度均为0.1 mol/L的①Na 2CO 3、②CH 3COONa、：③NaOH三份溶液，下列说法正确的是

  A.溶液的pH：③>②>①

  B.水电离出的c（H+）：②>①>③

  C.溶液中的阴离子浓度：①>②>③

  D.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是①

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• 1025℃时，将pH=x的H 2SO 4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= y，则x值为

  A.2

  B.3

  C.4

  D.5

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