在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10 － 7 mol·L － 1，则 c( OH －)为

试卷相关题目

• 1有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

  A.两溶液的物质的量浓度相同

  B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

  C.升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

  D.两溶液中OH－离子浓度相同

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• 21 g正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（   ）

  A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1

  B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

  C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

  D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1

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• 3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

  A.H2O的电子式为

  B.4 ℃时，水的pH=7

  C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

  D.273 K、101 kPa，2.4L水所含分子数约为6.02×1023

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• 425℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH

  A.可能等于7

  B.一定<7

  C.一定>7

  D.无法判断

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• 5盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。 已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；　ΔH＝－Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；　ΔH＝－Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝－Q 3 kJ/mol 下列判断正确的是

  A.酒精的燃烧热为Q3kJ

  B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ

  C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

  D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量

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• 6经测定某溶液中离子只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(CH 3COO -)> c(Na +)>c(H +)> c(OH -)。其可能的情形是

  A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合

  D.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

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• 725℃时，K W=1．0×10 -14；100℃时，K W=5．5×10 -13。下列说法正确的是 （   ）

  A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7

  B.25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

  C.25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

  D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7

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• 8某溶液中含有SO 3 2-、SiO 3 2-、Br -、CO 3 2-、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na + ②有胶状物质生成   ③有气体产生  ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应

  A.①②③④⑤

  B.①②③④

  C.①③⑤

  D.②④⑤

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• 9用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu 2+):c(Na +):c(Cl —)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（   ）

  A.阴极：2H++ 2e—=H2↑阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

  B.阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O

  C.阴极：2H++2e—=H2↑阳极：2C1——2e—=Cl2↑

  D.阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2C1——2e—=Cl2↑

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• 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.等体积、等物质的量浓度的CH 3COONa与CH 3COOH溶液混合： 2c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）＋c（CH 3COOH）

  B.0．1mol／L pH为10的NaHB溶液中：c（HB －）>c（B 2－）>c（H 2B）

  C.常温下，将pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH 3COOH溶液等体积混合： c（Na ＋）＝c（CH 3COO －）>c（H ＋）＝c（OH －）

  D.等物质的量浓度的（NH 4） 2SO 4和（NH 4） 2CO 3溶液中的c（ ）：前者<后者

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