水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是-最需题库

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125℃时,物质的量浓度均为0.01 mol·L － 1的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A.可能等于7
B.一定<7
C.一定>7
D.无法判断
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2盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：①H 2O(g)===H 2O(l)；　ΔH＝－Q 1 kJ/mol ②C 2H 5OH(g)===C 2H 5OH(l)；　ΔH＝－Q 2 kJ/mol ③C 2H 5OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)；ΔH＝－Q 3 kJ/mol 下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3kJ
B.若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为（3Q1－Q2＋Q3）kJ
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量
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3pH=1的两种酸溶液
A.B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是 A.A.B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C.若1
D.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
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4把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.1.0mol/L
D.0.5mol/L
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5常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为
A.1∶60
B.3∶1
C.100∶1
D.1∶100
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61 g正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）
A.2C4H10+13O2 ="=" 8CO2+10H2OΔH=－5 753.6 kJ·mol-1
B.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
C.2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
D.C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l)ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1
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7有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A.两溶液的物质的量浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D.两溶液中OH－离子浓度相同
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8在某温度时，测得纯水中的 c(H ＋)＝2.0×10 － 7 mol·L － 1，则 c( OH －)为
A.2.0×10－7mol·L－1
B.0.1×10－7mol·L－1
C.1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1
D.无法确定
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9经测定某溶液中离子只有Na +、CH 3COO -、H +、OH -四种，且离子浓度大小的排列顺序为： c(CH 3COO -)> c(Na +)>c(H +)> c(OH -)。其可能的情形是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D.该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
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1025℃时，K W=1．0×10 -14；100℃时，K W=5．5×10 -13。下列说法正确的是（）
A.100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B.25℃时，0．2 mol／L Ba（OH）2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C.25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D.25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
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