室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH 3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

试卷相关题目

• 125℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H +)＝1×10 -amol/L，下列说法正确的是(  )

  A.a＜7时，水的电离受到抑制

  B.a＞7时，水的电离被促进了

  C.a＜7时，溶液的pH一定为a

  D.a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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• 225℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 

  A.α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2

  B.α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1

  C.α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3

  D.α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4

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• 3常温下，将0.1 mol·L -1 NaOH溶液与0.04 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于

  A.2.0

  B.4.0

  C.10.0

  D.12.0

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• 4下列溶液，加热后颜色变浅的是

  A.稀氨水和酚酞溶液

  B.滴有酚酞的Na2CO3溶液

  C.溶有氯气的品红溶液

  D.溶有SO2的品红溶液

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• 5室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电 离的c(OH －)为 ①1.0×10 － 7 mol/L　②1.0×10 － 6 mol/L ③1.0×10 － 3 mol/L　④1.0×10 － 11 mol/L

  A.③

  B.④

  C.①或③

  D.③或④

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• 6常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）

  A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

  C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

  D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2

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• 7下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 8常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为 （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）

  A.11

  B.5.5

  C.11.3

  D.10.7

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• 9沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是

  A.2 CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l)△H=+890KJ/mol

  B.CH 4+2 O 2=CO 2+2H 2O△H=-890KJ/mol

  C.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l)△H=-890KJ/mol

  D.1/2 CH 4(g)+O 2( g)= 1/2CO 2(g) +H 2O(l)△H=-890KJ/mol

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• 10常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 ＋)＋n(H ＋)－n(OH －)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

  A.9～11之间； 0．1

  B.9～11之间； 0．2

  C.12～13之间； 0．2

  D.13； 0．1

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