沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是

试卷相关题目

• 1常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为 （注：lg2=0.3  lg3=0.48   lg5=0.7）

  A.11

  B.5.5

  C.11.3

  D.10.7

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• 2下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是

  A.KOH

  B.NH3·H2O

  C.Ba(OH)2

  D.NaOH

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• 3常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是（  ）

  A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

  B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

  C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

  D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2

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• 4室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH 3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有： c(Na +)+ c(H +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)

  B.在B点：a>12.5，且有 c(Na +)= c(CH 3COO －)= c(OH －)= c(H +)

  C.在C点： c(Na +)> c(CH 3COO －) > c(H +)> c(OH －)

  D.在D点： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)＝0.1mol/L

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• 525℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的 c(H +)＝1×10 -amol/L，下列说法正确的是(  )

  A.a＜7时，水的电离受到抑制

  B.a＞7时，水的电离被促进了

  C.a＜7时，溶液的pH一定为a

  D.a＞7时，溶液的pH一定为14－a

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• 6常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH 4 ＋)＋n(H ＋)－n(OH －)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

  A.9～11之间； 0．1

  B.9～11之间； 0．2

  C.12～13之间； 0．2

  D.13； 0．1

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• 7下列说法正确的是(    )

  A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

  B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

  C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH

  D.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍

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• 8室温下，甲溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 12 mol·L － 1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 2 mol·L － 1，下列说法中正确的是

  A.甲、乙两溶液的pH不可能相同

  B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2

  C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存

  D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液

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• 9AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[ c(H ＋)/ c(OH －)]。下列表述正确的是

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0

  C.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)

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• 10在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为

  A.A＞B

  B.A＝10－4B

  C.B＝10－4A

  D.A＝B

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