试卷相关题目
- 1沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O
时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是A.2 CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g) +4H 2O(l)△H=+890KJ/mol
B.CH 4+2 O 2=CO 2+2H 2O△H=-890KJ/mol
C.CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g) +2H 2O(l)△H=-890KJ/mol
D.1/2 CH 4(g)+O 2(
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g)= 1/2CO 2(g) 
+H 2O(l)△H=-890KJ/mol - 2常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半，溶液的pH为 （注：lg2=0.3 lg3=0.48 lg5=0.7）
A.11
B.5.5
C.11.3
D.10.7
开始考试点击查看答案 - 3下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是
A.KOH
B.NH3·H2O
C.Ba(OH)2
D.NaOH
开始考试点击查看答案 - 4常温时，将V 1mL c 1mol·L － 1的氨水滴加到V 2mL c 2moL·L － 1的盐酸中，下列结论中正确的是（ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1 = c2
开始考试点击查看答案 - 5室温下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH 3COOH溶液，曲线如右图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A.B间任一点，溶液中一定都有： c(Na +)+ c(H +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)
B.在B点：a>12.5，且有 c(Na +)= c(CH 3COO －)= c(OH －)= c(H +)
C.在C点： c(Na +)> c(CH 3COO －) > c(H +)> c(OH －)
D.在D点： c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)＝0.1mol/L
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是( )
A.pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B.等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D.pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
开始考试点击查看答案 - 7室温下，甲溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 12 mol·L － 1，乙溶液中水电离出的H ＋浓度为10 － 2 mol·L － 1，下列说法中正确的是
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
开始考试点击查看答案 - 8AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[ c(H ＋)/ c(OH －)]。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0
C.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH>7，AG>0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH)
开始考试点击查看答案 - 9在pH都等于9的NaOH和CH 3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH －离子浓度分别为 Amol·L － 1与 Bmol·L － 1，则 A和 B的关系为
A.A＞B
B.A＝10－4B
C.B＝10－4A
D.A＝B
开始考试点击查看答案 - 10下列事实一定能证明HNO 2是弱电解质的是 ①常温下NaNO 2溶液的pH大于7；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO 2和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO 2溶液的pH=2.1；⑤NaNO 2和H 3PO 4反应，生成HNO 2；⑥0.1 mol/L HNO 2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
A.①④⑥
B.①②③④
C.①④⑤⑥
D.全部
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