体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

试卷相关题目

• 1已知下列热化学方程式: ===   H="-483.6"   ===   H="-241.8"   ===   H="-571.6"   则氢气的燃烧热是(    )

  A.-483.6

  B.-241.8

  C.571.6

  D.285.8

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• 2下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

  A.HSO4-

  B.Cl-

  C.X+

  D.bX2-

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• 3下列说法正确的是（   ）

  A.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

  B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少

  C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2

  D.常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液

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• 4将0.1mol L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是

  A.氯化钠

  B.硫酸

  C.氢氧化钠

  D.葡萄糖

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• 5下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）

  C.S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)kJ/mol（反应热）

  D.Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反应热）

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• 6室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH溶液和C 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

  B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

  C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

  D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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• 7常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

  D.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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• 8对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 9下列叙述正确的是(    )

  A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

  C.0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

  D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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• 10T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是   

  A.此时水的离子积Kw=1×10－12

  B.水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

  C.水的电离度随温度升高而增大

  D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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