试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是( )
A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
C.0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
开始考试点击查看答案 - 2对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 3常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 4室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH溶液和C 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
开始考试点击查看答案 - 5体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：
A.相等
B.HCl消耗的NaOH多
C.CH3COOH消耗的NaOH多
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
开始考试点击查看答案 - 7下列操作中，能使电离平衡H 2O
H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃，使pH＝6
开始考试点击查看答案 - 8未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 9已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)＝1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)＝6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.HCN
B.CH3COOH
C.HF
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 10已知：H +(aq)+OH - (aq)＝H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1，分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3，他们的关系正确的是（ ）
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2
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