对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

  D.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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• 2室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH溶液和C 2、V 2的CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

  A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2

  B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)

  C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1

  D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)

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• 3体积相同、pH相同的HCl溶液和CH 3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：

  A.相等

  B.HCl消耗的NaOH多

  C.CH3COOH消耗的NaOH多

  D.无法比较

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• 4已知下列热化学方程式: ===   H="-483.6"   ===   H="-241.8"   ===   H="-571.6"   则氢气的燃烧热是(    )

  A.-483.6

  B.-241.8

  C.571.6

  D.285.8

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• 5下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

  A.HSO4-

  B.Cl-

  C.X+

  D.bX2-

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• 6下列叙述正确的是(    )

  A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

  C.0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

  D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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• 7T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是   

  A.此时水的离子积Kw=1×10－12

  B.水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

  C.水的电离度随温度升高而增大

  D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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• 8下列叙述正确的是

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

  D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 9下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈碱性的是（    ）

  A.向水中加入NaHSO4溶液

  B.向水中加入少量金属钠

  C.向水中加入NaOH溶液

  D.将水加热到100℃，使pH＝6

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• 10未来氢气将作为新能源的优点的是（    ） ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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