试卷相关题目
- 1常温下，向100 mL 0.1 mol·L －1 H 2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
A.H2A为二元强酸
B.N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大
开始考试点击查看答案 - 225℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是
A.A.
B.C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl，HA的电离常数减小，A -的水解程度增大
C.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na +)=c(A -)
D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(A -)>c(Na +)>c(HA)
开始考试点击查看答案 - 3已知25 ℃时K W=10 -14,如果100 ℃时K W=5.5×10 -13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
开始考试点击查看答案 - 4室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
开始考试点击查看答案 - 5氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是( )
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C.25℃ 0.5×10－3mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D.100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 7向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
A.①②
B.①③
C.③④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 9室温时，M(OH) 2(s)
M 2 ＋(aq)＋2OH －(aq) K sp＝a。c(M 2 ＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH等于（ ）A.
lg(
)B.
lg(
)C.14＋
lg(
)D.14＋
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lg(
) - 10常温时，下列叙述正确的是( )
A.稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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