下列叙述正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（  ）

  A.该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

  B.向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

  C.该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

  D.该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

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• 2常温下，向100 mL 0.1 mol·L －1 H 2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L －1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是(　　)

  A.H2A为二元强酸

  B.N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

  C.K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大

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• 325℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L -1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H +或OH -的物质的量而变化的曲线。下列说法中，不正确的是

  A.A.

  B.C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B.通入HCl，HA的电离常数减小，A -的水解程度增大

  C.加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na +)=c(A -)

  D.未加HCl和NaOH时，溶液中c(A -)>c(Na +)>c(HA)

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• 4已知25 ℃时K W=10 -14,如果100 ℃时K W=5.5×10 -13,这说明(　　)

  A.100 ℃时水的电离程度较小

  B.前者c(H+)较后者大

  C.水的电离过程是一个吸热过程

  D.100 ℃时0.1 mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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• 5室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（  ）

  A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2

  B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

  C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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• 6向20 mL 0.5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

  A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

  B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

  C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

  D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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• 7氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(  ) ①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行

  A.①②

  B.①③

  C.③④

  D.②④

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• 8室温时，M(OH) 2(s) M 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)　K sp＝a。c(M 2 ＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH等于（  ）

  A.lg()

  B.lg()

  C.14＋lg()

  D.14＋lg()

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• 9常温时，下列叙述正确的是(　　)

  A.稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

  B.pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

  C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

  D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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• 10常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H) 2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(    )。

  A.1：60

  B.3：1

  C.100：l

  D.1：100

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