某兴趣小组经实验测定，在1×10 5 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

试卷相关题目

• 1已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　)

  A.a＝b

  B.混合溶液的pH＝7

  C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

  D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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• 2某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl 3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

  A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

  B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

  C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

  D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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• 3已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是            (　　)

  A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

  B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

  C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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• 4常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

  B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂

  C.酸性强弱：HX>HY>HZ

  D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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• 5已知常温下CH 3COOH的电离平衡常数为K a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

  A.a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11mol·L－1

  B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

  C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d点表示的溶液中相等

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• 6咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有(　　)

  A.石蕊试液

  B.品红试液

  C.氯水

  D.淀粉KI(aq)

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• 7下列物质能促进水的电离的是

  A.小苏打

  B.醋酸

  C.乙醇

  D.氯化钠

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• 8下列图示与对应的叙述相符的是

  A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483. 6kJ

  B.图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32－)的浓度变化

  C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2

  D.图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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• 9313 K时，水的K w=3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)=10 －7 mol/L的溶液(   )

  A.呈酸性

  B.呈中性

  C.呈碱性

  D.无法判断

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• 10已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol － 1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ③H 2(g) O 2(g)=H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol － 1 ④H 2O(g)=H 2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol － 1 下列结论正确的是(　　)

  A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

  B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

  C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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