已知常温下CH 3COOH的电离平衡常数为K a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

试卷相关题目

• 1常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10 —13mol/L，该溶液可能是 ①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 2现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(   )

  A.向溶液中加水稀释至10 L

  B.加入一定量的NaOH固体

  C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液

  D.加入一定浓度的盐酸

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• 3下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是(     )

  A.PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

  B.某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

  C.PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

  D.中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

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• 4某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

  C.b点溶液中

  D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。

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• 5下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(    )。

  A.HCI

  B.NH4NO3

  C.Na2S

  D.HClO

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• 6常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是

  A.NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应

  B.滴定酸HY可用酚酞作指示剂

  C.酸性强弱：HX>HY>HZ

  D.滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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• 7已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol －1 2CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol －1 下列说法正确的是            (　　)

  A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

  B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

  C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

  D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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• 8某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl 3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是(　　)

  A.Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

  B.a点溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

  C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

  D.b、c两溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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• 9已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L －1的一元酸HA与b mol·L －1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 (　　)

  A.a＝b

  B.混合溶液的pH＝7

  C.混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

  D.混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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• 10某兴趣小组经实验测定，在1×10 5 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

  A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

  B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

  C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1

  D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1

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