试卷相关题目
- 1水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.图中对应点的温度关系为A>B
B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D.在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 2常温下a mol·L － 1稀氨水和b mol·L － 1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )
A.若a＝b，则c(NH4+)＝c(Cl－)
B.若a＞b，则c(NH4+)＞c(Cl－)
C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)
D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 3已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g -1。下列热化学方程式中不正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/molB.
CH4(g)+O2(g)
CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/molC.
CO2(g)+H2O(l)
CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/molD.CH4(g)+2O2(g)
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CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol - 4已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol － 1 ②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol － 1 ③H 2(g)
O 2(g)=H 2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol － 1 ④H 2O(g)=H 2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol － 1 下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 5313 K时，水的K w=3.0×10 －14，则在313 K时，c(H ＋)=10 －7 mol/L的溶液( )
A.呈酸性
B.呈中性
C.呈碱性
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 6室温下，在pH为5的NH 4Cl溶液、pH为9的NaHCO 3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α 1、α 2、α 3，它们之间的大小关系是 ( )
A.α1<α2<α3
B.α1＝α2>α3
C.α1>α2>α3
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 7今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl -)＞c(N
)＞c(OH -)＞c(H +)D.V aL ④与V bL ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶9
开始考试点击查看答案 - 8室温下，用0.100 0 mol·L -1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)
开始考试点击查看答案 - 9室温下，取0.2 mol·L －1CH 3COOH溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A.混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8mol·L－1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C.混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D.混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 10一定温度下，水存在H 2O
H ＋＋OH － ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变
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