试卷相关题目
- 1室温下，用0.100 0 mol·L -1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)
开始考试点击查看答案 - 2今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl -)＞c(N
)＞c(OH -)＞c(H +)D.V aL ④与V bL ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶9
开始考试点击查看答案 - 3室温下，在pH为5的NH 4Cl溶液、pH为9的NaHCO 3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α 1、α 2、α 3，它们之间的大小关系是 ( )
A.α1<α2<α3
B.α1＝α2>α3
C.α1>α2>α3
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 4全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是( )
A.推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
B.推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展
C.推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
D.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
开始考试点击查看答案 - 5水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )
A.图中对应点的温度关系为A>B
B.水的电离常数KW数值大小关系为B>D
C.温度不变，加入少量NaOH可使溶液从C点变到A点
D.在B点对应温度下，将pH＝2的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
开始考试点击查看答案 - 6一定温度下，水存在H 2O
H ＋＋OH － ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变
开始考试点击查看答案 - 7节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）
A.为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
B.将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
C.有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
D.将某些废旧塑料熔化后再成型
开始考试点击查看答案 - 825℃时，将a mol·L － 1一元酸HA与b mol·L － 1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
A.a＝b
B.a＞b
C.c(A－)＝c(Na＋)
D.c(A－)＜c(Na＋)
开始考试点击查看答案 - 9常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH 3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+)：①＞②
C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
开始考试点击查看答案 - 10有关水的电离平衡的说法正确的是( )
A.水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
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