试卷相关题目
- 1一定温度下，水存在H 2O
H ＋＋OH － ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变
开始考试点击查看答案 - 2室温下，取0.2 mol·L －1CH 3COOH溶液与0.2 mol·L －1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
A.混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－8mol·L－1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C.混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D.混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 3室温下，用0.100 0 mol·L -1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1
C.pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)
开始考试点击查看答案 - 4今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl -)＞c(N
)＞c(OH -)＞c(H +)D.V aL ④与V bL ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则V a∶V b=11∶9
开始考试点击查看答案 - 5室温下，在pH为5的NH 4Cl溶液、pH为9的NaHCO 3溶液和pH为5的盐酸中，水的电离度分别为：α 1、α 2、α 3，它们之间的大小关系是 ( )
A.α1<α2<α3
B.α1＝α2>α3
C.α1>α2>α3
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 625℃时，将a mol·L － 1一元酸HA与b mol·L － 1 NaOH等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的是( )
A.a＝b
B.a＞b
C.c(A－)＝c(Na＋)
D.c(A－)＜c(Na＋)
开始考试点击查看答案 - 7常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH 3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同
B.c(Na+)：①＞②
C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9
D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8有关水的电离平衡的说法正确的是( )
A.水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
开始考试点击查看答案 - 925 ℃时,某溶液中由水电离出的H +的浓度为1×10 -a mol/L,以下说法正确的是( )
A.a＞7时,水的电离一定受到促进
B.a＜7时,水的电离一定受到抑制
C.a＞7时,溶液的pH为a或14-a
D.a＜7时,溶液的pH一定为a
开始考试点击查看答案 - 10在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H ＋)＝10 －a mol·L －1，c(OH －)＝10 －b mol·L －1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A.1
B.4
C.5
D.6
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