向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是              (　　)

试卷相关题目

• 1水的电离过程为H 2O H ++OH -,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10 -14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10 -14,则下列叙述正确的是(　　)

  A.c(H+)随着温度的升高而降低

  B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

  C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

  D.水的电离是个吸热过程

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• 2已知: ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol -1 ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

  A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

  B.①的反应热为221 kJ·mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

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• 3向10 mL 0.1 mol·L －1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是(　　)

  A.当7c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

  C.当5c(Na＋)

  D.继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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• 4下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）

  A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

  B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

  C.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

  D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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• 5一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －　Δ H＝ Q( Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

  A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B.将水加热，Kw增大，pH减小

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

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• 6常温下，关于1L pH＝3的H 2SO 4溶液说法正确的是

  A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

  B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

  C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

  D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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• 7常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH 4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(  )

  A.x＝10－2y

  B.x >y

  C.x＝y

  D.x＝102y

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• 825 oC时，取浓度均为0．1 mol·L -1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L -1NaOH溶液、0．1 mol·L -1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)

  C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

  D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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• 9在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积(　　)

  A.a=b="10" mL

  B.a=b>10 mL

  C.a

  D.a>b

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• 10用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

  A.4

  B.7.2

  C.10

  D.11.3

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