试卷相关题目
- 125 oC时，取浓度均为0．1 mol·L -1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L -1NaOH溶液、0．1 mol·L -1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
开始考试点击查看答案 - 2常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH 4Cl溶液，其中由水电离出的c(H ＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
A.x＝10－2y
B.x >y
C.x＝y
D.x＝102y
开始考试点击查看答案 - 3常温下，关于1L pH＝3的H 2SO 4溶液说法正确的是
A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
开始考试点击查看答案 - 4向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 ( )
A.反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量＝49a g
D.溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
开始考试点击查看答案 - 5水的电离过程为H 2O
H ++OH -,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10 -14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10 -14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
开始考试点击查看答案 - 6用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
开始考试点击查看答案 - 7不同温度下，水溶液中 c(H ＋)与 c(OH －)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
开始考试点击查看答案 - 8常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L － 1 NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A.A点时pH＝1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)D.C点时pH＝14
开始考试点击查看答案 - 9下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热)D.2NO2
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O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) - 10对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH 3COOH溶液，③NH 4Cl溶液，下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③
B.稀释100倍后溶液的pH：①<③
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②
D.②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
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