试卷相关题目
- 1常温下，关于1L pH＝3的H 2SO 4溶液说法正确的是
A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
开始考试点击查看答案 - 2向含有H 2SO 4的CuSO 4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 ( )
A.反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B.a/2mol>沉淀的物质的量>0
C.沉淀的质量＝49a g
D.溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
开始考试点击查看答案 - 3水的电离过程为H 2O
H ++OH -,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10 -14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10 -14,则下列叙述正确的是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)
C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是个吸热过程
开始考试点击查看答案 - 4已知: ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O 2(g)
2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol -1 ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq) 
H 2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol -1 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是( )A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 5向10 mL 0.1 mol·L －1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是( )
A.当7
B.当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
C.当5
D.继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1
开始考试点击查看答案 - 625 oC时，取浓度均为0．1 mol·L -1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0．1 mol·L -1NaOH溶液、0．1 mol·L -1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线I中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.曲线I中滴加溶液到25 mL时：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C.曲线II中滴加溶液在10 mL～25 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲线II中滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
开始考试点击查看答案 - 7在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b="10" mL
B.a=b>10 mL
- 8用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
开始考试点击查看答案 - 9不同温度下，水溶液中 c(H ＋)与 c(OH －)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L － 1 NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A.A点时pH＝1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)D.C点时pH＝14
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