25℃时，水中存在电离平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列关于水的说法，不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH 3COOH溶液，③NH 4Cl溶液，下列说法中正确的是(　　)

  A.溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③

  B.稀释100倍后溶液的pH：①<③

  C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②

  D.②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)

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• 2下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

  A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热)

  C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热)

  D.2NO2O2+2NO　ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热)

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• 3常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L － 1 NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是

  A.A点时pH＝1

  B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L

  C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

  D.C点时pH＝14

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• 4不同温度下，水溶液中 c(H ＋)与 c(OH －)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

  A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

  B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1

  C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

  D.T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

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• 5用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

  A.4

  B.7.2

  C.10

  D.11.3

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• 6能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是(　　)

  A.向水中投入一小块金属钠

  B.将水加热煮沸

  C.向水中通入CO2气体

  D.向水中加食盐晶体

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• 7室温下，0．1mol·L －1CH 3COONa溶液与 0．1 mol·L －1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是

  A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1

  B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)

  C.混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)

  D.混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1

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• 825℃时，用浓度为0.1000 mol·L － 1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L － 1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是

  A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

  B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5

  C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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• 9向20 mL 0．5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）

  A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

  B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

  C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

  D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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• 10下列有关电解质溶液的说法正确的是

  A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

  B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

  C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

  D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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