试卷相关题目
- 1能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 225℃时，水中存在电离平衡：H 2O
H ＋＋OH －。下列关于水的说法，不正确的是( )A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C.含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
开始考试点击查看答案 - 3对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH 3COOH溶液，③NH 4Cl溶液，下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H＋)：②>③
B.稀释100倍后溶液的pH：①<③
C.中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①<②
D.②和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(NH)
开始考试点击查看答案 - 4下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热)D.2NO2
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O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) - 5常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L － 1 NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A.A点时pH＝1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)D.C点时pH＝14
开始考试点击查看答案 - 625℃时，用浓度为0.1000 mol·L － 1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L － 1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝
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＋c(Z－)＋c(OH－) - 7向20 mL 0．5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 8下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
开始考试点击查看答案 - 9沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4，0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol
D.
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CH4(g)＋O2(g)=
CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol - 10用NaOH滴定pH相同、体积相同的H 2SO 4、HCl、CH 3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为 V 1、 V 2、 V 3,则这三者的关系是( )
A.V1>V2>V3