试卷相关题目
- 1下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g) ΔH="-1" 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)
NaCl(aq)+H2O(l) ΔH="+57.3" kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH="-269.8" kJ·mol-1(反应热)D.2NO2
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O2+2NO ΔH="+116.2" kJ·mol-1(反应热) - 2常温下，向盛有1 L 0.1 mol·L － 1 NaHSO 4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol·L － 1的Ba(OH) 2溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示，下列说法不正确的是
A.A点时pH＝1
B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L
C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na＋)＞c(
)＞c(H＋)＝c(OH－)D.C点时pH＝14
开始考试点击查看答案 - 3不同温度下，水溶液中 c(H ＋)与 c(OH －)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D.T℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
开始考试点击查看答案 - 4用0.1 mol·L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L -1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4
B.7.2
C.10
D.11.3
开始考试点击查看答案 - 5在25 ℃的条件下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到 a mL和 b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积( )
A.a=b="10" mL
B.a=b>10 mL
- 625℃时，水中存在电离平衡：H 2O
H ＋＋OH －。下列关于水的说法，不正确的是( )A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变
C.含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7
开始考试点击查看答案 - 7能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H +)>c(OH -)的操作是( )
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入CO2气体
D.向水中加食盐晶体
开始考试点击查看答案 - 8室温下，0．1mol·L －1CH 3COONa溶液与 0．1 mol·L －1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是
A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1
B.混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH—)= c(Cl－)+c(H+)
C.混合溶液中 ：c(Cl－) >c(CH3COOH) >c(OH—)
D.混合溶液中：c(Cl－) + c(CH3COO－) =0．1mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 925℃时，用浓度为0.1000 mol·L － 1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L － 1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝
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＋c(Z－)＋c(OH－) - 10向20 mL 0．5 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）
A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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