下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（   ）

试卷相关题目

• 1氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是

  A.水晶，金刚石

  B.食盐，硫酸钾

  C.碘，硫

  D.石墨，硅

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• 2一带活塞的密闭容器中盛有

  A.B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如下图所示，则该反应过程〔A（g）+B（g）══2C（g）〕是（） A.放热反应

  B.吸热反应

  C.对外界没有做功

  D.内能不变

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• 3下列说法正确的是（　　 ）

  A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数

  B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键

  C.铵根离子呈正四面体结构

  D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

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• 4试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是(    ) ①葡萄糖 ②己醛 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸 ⑦  ⑧ ⑨ ⑩

  A.①④⑥⑦⑨

  B.全溶

  C.除⑤⑧外全溶

  D.①④⑥⑦

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• 5下列两组热化学方程式中，有关△ H的比较正确的是(   ) ①  CH 4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(g)；△ H 1 CH 4g)＋2O 2(g) ====CO 2(g)＋2H 2O(l)；△ H 2 ②  NaOH(aq) +H 2SO 4(浓)="===" Na 2SO 4(aq) +H 2O(l) ；△ H 3 NaOH(aq) + CH 3COOH (aq)="===" CH 3COONa (aq) +H 2O(l) ；△ H 4 

  A.△H1＞△H2；△H3＞△H4

  B.△H1＞△H2；△H3＜△H4

  C.△H1＝△H2；△H3＜△H4

  D.△H1＜△H2；△H3＞△H4

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• 6下列叙述正确的是：

  A.P4和CO2均由共价化合物分子构成

  B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键

  C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子

  D.CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形

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• 7通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

  D.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

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• 8根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

  B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4

  D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

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• 9共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na 2O 2②固态氨 ③NaCl ④SiO 2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是

  A.①②③

  B.①②⑥

  C.②⑤

  D.⑤⑥

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• 10反应 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

  A.12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

  B.2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

  C.该反应的热化学方程式是

  D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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