试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是：
A.P4和CO2均由共价化合物分子构成
B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键
C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子
D.CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形
开始考试点击查看答案 - 2下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（ ）
A.还原性：Rb>K>Na>Li
B.沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3
C.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te
开始考试点击查看答案 - 3氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是
A.水晶，金刚石
B.食盐，硫酸钾
C.碘，硫
D.石墨，硅
开始考试点击查看答案 - 4一带活塞的密闭容器中盛有
A.B组成的混合气体，从状态1自发反应到状态2的变化曲线如下图所示，则该反应过程〔A（g）+B（g）══2C（g）〕是（）
A.放热反应B.吸热反应
C.对外界没有做功
D.内能不变
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ）
A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C.铵根离子呈正四面体结构
D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
开始考试点击查看答案 - 6根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4
B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4
D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4
开始考试点击查看答案 - 7共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na 2O 2②固态氨 ③NaCl ④SiO 2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
A.①②③
B.①②⑥
C.②⑤
D.⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 8反应
的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 
A.12 g C(s)与一定量
(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJB.2 mol C(s)与足量
(g)反应生成
(g)，放出的热量大于221 kJC.该反应的热化学方程式是
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与
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分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 - 9家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m 3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1
B.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1
C.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1
D.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 10关于化学键的说法正确的是（ ）
A.化学键是分子与分子之间的作用力
B.形成物质中的化学键时，要吸收能量
C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因
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