共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的微粒之间的四种作用力。下列晶体：①Na 2O 2②固态氨 ③NaCl ④SiO 2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是

试卷相关题目

• 1根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4

  B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4

  C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4

  D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

  开始考试点击查看答案
• 2通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

  A.金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性

  B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

  C.原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

  D.在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化

  开始考试点击查看答案
• 3下列叙述正确的是：

  A.P4和CO2均由共价化合物分子构成

  B.CCl4和NH4Cl中均存在共价键

  C.Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子

  D.CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形

  开始考试点击查看答案
• 4下列物质的性质递变规律与化学键无关的是（   ）

  A.还原性：Rb>K>Na>Li

  B.沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3

  C.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅

  D.稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te

  开始考试点击查看答案
• 5氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是

  A.水晶，金刚石

  B.食盐，硫酸钾

  C.碘，硫

  D.石墨，硅

  开始考试点击查看答案
• 6反应 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

  A.12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ

  B.2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ

  C.该反应的热化学方程式是

  D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

  开始考试点击查看答案
• 7家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m 3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

  A.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1

  B.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1

  C.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1

  D.C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1

  开始考试点击查看答案
• 8关于化学键的说法正确的是（   ）

  A.化学键是分子与分子之间的作用力

  B.形成物质中的化学键时，要吸收能量

  C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

  开始考试点击查看答案
• 9下列氢键从强到弱的顺序正确的是（　　 ） 　　 ①O—H…O　 ②N—H…N　 ③F—H…F　 ④O—H…N

  A.①②③④

  B.③①④②

  C.③②④①

  D.③④①②

  开始考试点击查看答案
• 10共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的物质是

  A.氦

  B.石英

  C.烧碱

  D.食盐

  开始考试点击查看答案