试卷相关题目
- 1中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是
A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C.利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
开始考试点击查看答案 - 2下列说法中不正确的是
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.共价化合物中不可能存在离子键
D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
开始考试点击查看答案 - 3下列说法中，不正确的是( )
A.双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
开始考试点击查看答案 - 4下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH 4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH 4) 2SO 4溶于水
A.①④⑥⑦
B.④⑥⑧
C.①②④⑤
D.④⑥
开始考试点击查看答案 - 5下列物质中，化学键类型完全相同的是
A.CaBr2与HCl
B.MgCl2与Na2S
C.KOH与NaCl
D.H2O与NaCl
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是( )
A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1B.在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热
D.已知：
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则可以计算出反应 
的ΔH为－384 kJ·mol -1 - 7表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1
则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl 2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g)△H= － 602kJ·mol -1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
开始考试点击查看答案 - 8观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
A.单质硼属分子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B.SF 6是由极性键构成的分子
C.固态硫S 8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个
开始考试点击查看答案 - 9下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部
B.②③④⑤⑥
C.④⑤⑥
D.⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 10最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ( )
A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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