A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1
B.在25℃、101kPa,2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍
C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1,这里ΔH代表燃烧热
D.已知:则可以计算出反应 的ΔH为-384 kJ·mol -1
A.H2O
B.NH3
C.Cl2
D.BCl3
开始考试点击查看答案A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性
B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱
D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
开始考试点击查看答案A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键
C.共价化合物中不可能存在离子键
D.某元素原子最外层只有1个电子,它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
开始考试点击查看答案A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
开始考试点击查看答案A.①④⑥⑦
B.④⑥⑧
C.①②④⑤
D.④⑥
开始考试点击查看答案A.Na(s)与Cl 2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g)△H= - 602kJ·mol -1
C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强
开始考试点击查看答案A.单质硼属分子晶体,其结构单元B 12中含有30个B-B键,含20个正三角形
B.SF 6是由极性键构成的分子
C.固态硫S 8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子,且破坏的是同种作用力,NaCl晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个
开始考试点击查看答案A.全部
B.②③④⑤⑥
C.④⑤⑥
D.⑤⑥
开始考试点击查看答案A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
D.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
开始考试点击查看答案A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
开始考试点击查看答案高中数学代数与函数一数系的扩充与复数的引入36
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