试卷相关题目
- 1下列有关比较，大小顺序排列错误的是 ①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫 ④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO32-＞CH3COO-＞SO42-
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 2钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用， 但易溶于氢氟酸，推测其原因是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
开始考试点击查看答案 - 3由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中 正确的是
A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B.晶体中一定只有离子键没有共价键
C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
开始考试点击查看答案 - 4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等； X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A.原子半径：Y>Z>W
B.非金属性最强的元素为W
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱
D.XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构
开始考试点击查看答案 - 5短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是
A.氢氧化物碱性：丙<丁<戊
B.金属性：甲>丙
C.原子半径：丙>丁>戊
D.最外层电子数：甲>乙
开始考试点击查看答案 - 6氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S＞HI
开始考试点击查看答案 - 7短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是
A.X与Y可形成YX2型化合物
B.离子半径 X > Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z
D.气态氢化物的稳定性 X> Y
开始考试点击查看答案 - 8下列事实中能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的是
A.单质甲能与乙的盐溶液反应
B.甲、乙两元素同主族，且甲的原子半径小于乙的原子半径
C.甲、乙两元素位于同一短周期，且甲的原子序数小于乙的原子序数
D.等物质的量的两单质分别与氯气反应，甲失去的电子数比乙失去的电子数多
开始考试点击查看答案 - 9部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是
A.氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
B.室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
C.离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2-
D.L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
开始考试点击查看答案 - 10有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 -具有相同的电子层结构；离子半径Z2 -大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1
B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
开始考试点击查看答案