试卷相关题目
- 1短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是
A.X与Y可形成YX2型化合物
B.离子半径 X > Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性 Y>Z
D.气态氢化物的稳定性 X> Y
开始考试点击查看答案 - 2氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A.一个D2O分子所含的中子数为8
B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为
D.热稳定性：H2S＞HI
开始考试点击查看答案 - 3下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
开始考试点击查看答案 - 4下列有关比较，大小顺序排列错误的是 ①热稳定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3②碱性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫 ④结合质子（H+）的能力：OH-＞ CO32-＞CH3COO-＞SO42-
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 5钛被誉为“未来钢铁”“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用， 但易溶于氢氟酸，推测其原因是
A.氢氟酸的酸性比其他酸强
B.氢氟酸的氧化性比其他酸强
C.氢氟酸的还原性比其他酸强
D.钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质
开始考试点击查看答案 - 6部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是
A.氢化物的稳定性为：H2T＞H2R
B.室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸
C.离子半径的大小顺序为：rL2-＜rT2-
D.L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
开始考试点击查看答案 - 7有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2 -具有相同的电子层结构；离子半径Z2 -大于W-；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1
B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强
C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同
D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键
开始考试点击查看答案 - 8某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，则该元素的原子核外各电子层上电子数是
A.2,5
B.2,7
C.2,8,5
D.2,8,7
开始考试点击查看答案 - 9含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化学式是
A.CH4
B.CH2=CH2
C.CO2
D.N2
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X,Y,Z,M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
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